题目内容

8．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（　　）
A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
C．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水

分析 铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答．

解答 解：A．金属性Rb＞K，则Rb与冷水反应比K更剧烈，故A正确；
B．Rb投入CuSO4溶液中，先与水反应生成RbOH和氢气，RbOH与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出Cu，故B错误；
C．Rb与O2反应生成过氧化物或超氧化物，故C错误；
D．碱金属的碳酸盐易溶于水，则Rb2CO3溶于水，故D错误；
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同主族元素化合物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列实验方案中，能达到相应实验目的是
选项方案目的
A验证氧化性：：Cl2＞Br2
B验证溶解度：AgCl＞Ag2S
C检验SO2、CO2混合气体中有CO2
D比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
A．AB．BC．CD．D
19．资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）
②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
（1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$的变化曲线如图1：

Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是-1．
Ⅱ．a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是c（NaClO）增大，水解平衡正向移动，使c（HClO）增大，NH3被氧化为N2速度加快．
（2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是ClO-+H2O?HClO+OH-．
Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
pH较高时，氨氮去除率下降的原因是c（OH-）较大，抑制NaClO水解，c（HClO）较小致氧化能力弱．
pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是c（H+）较大，促进NaClO水解，c（HClO）太高致HClO易分解．
（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．
Ⅰ．a极为负极．
Ⅱ．d极反应式为Cl--2e-+H2O=H++HClO．
16．（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是乙醇和甲酸．它们是否为同系物？否．
（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是羟基、醛基、羧基．
（3）两种化合物中，能发生消去反应的是乙醇，能发生取代反应的是乙醇、甲酸，能发生氧化反应的是乙醇、甲酸．
3．下列说法中，正确的是（　　）
A．二氧化硅可用来制造太阳能电池
B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D．NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
13．取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入（　　）
A．稀H2SO4B．稀盐酸C．K2SO4固体D．KNO3固体
20．二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）
A．S2Cl2的空间构型与H2O2相似
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
17．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．1 mol D2O分子所含的中子数为8NA
B．48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NA
C．11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NA
D．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
18．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有CO2．
（4）C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个C原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6LL．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co （NH3）5SO4]Br．
（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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