Question

12．A经如图所示的过程转化为D．已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常温下C是红棕色的气体，则：
①A的化学式可能是：AN₂或NH₃，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为．

Answer 1

分析 （1）若常温下C是红棕色的气体，则C为NO₂，D为HNO₃；根据A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知A可能为N₂ 或NH₃，B为NO；
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na₂O₂，D为NaOH；根据A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知A为Na、B为Na₂O，据此进行解答．

解答 解：（1）若常温下C是红棕色的气体，则C为NO₂，D为HNO₃；根据A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C可知A可能为N₂ 或NH₃，B为NO，
①根据分析可知，A可能为N₂ 或NH₃；C转化D的反应为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，其中3mol二氧化氮参与反应时，2mol二氧化氮做还原剂被氧化生成硝酸，1mol二氧化氮做氧化剂被还原生成NO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：N₂或NH₃； 1：2；
②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为氨气，则氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；
③D的浓溶液为浓硝酸，铜与浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意根据物质的颜色以及连续发生氧化反应的特征为突破口进行推断，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．