Question

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；
（2）A单质的结构式N≡N；
（3）乙物质中含有的化学键类型为离子键、非极性键；
（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）O＜N＜Al＜Mg＜Na．
（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al、D为Mg，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O；A、B处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N元素；C、D、E同处另一周期，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al，所以D为Mg，
（1）D为Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅡA族；
（2）A为N元素，其单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其结构式为N≡N，
故答案为：N≡N；
（3）Na、O以1：1形成离子化合物乙，则乙为Na₂O₂，过氧化钠中含有离子键和共价键，
故答案为：离子键、非极性键；
（4）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径大小为：O＜N＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物的溶液为NaOH，与Al反应的离子反应为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．