题目内容
15．有关下如图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 电子沿导线由Cu片流向Ag片 | |
| B． | 正极的电极反应是Ag++e-=Ag | |
| C． | Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 | |
| D． | 反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液 |
分析 该装置是含有盐桥的原电池，铜比银活泼，则铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答 解：A．该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故A正确；
B．正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故B正确；
C．铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C正确；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，但是盐桥中的阳离子只在盐桥中移动，不会进入电解质，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上得失电子及其发生反应的类型是解本题关键，难度不大．
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表示的分子式C6H14，结构简式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名称是2-甲基戊烷．
6．1摩单质碳在二氧化碳和氧气的混合气体中高温燃烧，生成气体的物质的量可能是（ ）
| A． | 2摩 | B． | 2.5摩 | C． | 1.5摩 | D． | 3摩 |
3．同温同压下，甲容器内充满了H2气体，乙容器内充满了NH3气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 1：1 | D． | 3：1 |
10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO3．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．
| 配 料 | 氯化钠、碘酸钾 |
| 含碘量 | （20mg～40mg）/1kg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时间炖炒 |
| 贮藏指南 | 避热、防潮 |
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径 A＞B＞D＞C | |
| B． | 原子序数 d＞c＞b＞a | |
| C． | 离子半径 C＞D＞B＞A | |
| D． | 原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C |
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 | |
| C． | 置换反应一定是氧化还原反应 | |
| D． | 化合反应一定是氧化还原反应 |
5．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）
| A． | 加入少量碳酸钠粉末 | B． | 加入少量硫酸铜溶液 | ||
| C． | 加入适量NaCl溶液 | D． | 加热 |