题目内容
5．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）| A． | 加入少量碳酸钠粉末 | B． | 加入少量硫酸铜溶液 | ||
| C． | 加入适量NaCl溶液 | D． | 加热 |
分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．
解答 解：A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；
B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；
C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．温度升高，反应速率增大，故D错误．
故选C．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．有关下如图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 电子沿导线由Cu片流向Ag片 | |
| B． | 正极的电极反应是Ag++e-=Ag | |
| C． | Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应 | |
| D． | 反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液 |
16．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）
| A． | 萃取 | B． | 蒸馏 | C． | 分液 | D． | 渗析 |
13．、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COOH-+H+ | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H2S | H2S?H++HS-HS-?H++S2- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）当升高温度时，K值变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．
20．比较下列各组性质，其中错误的是（ ）
| A． | 还原性：S2-＜Cl-＜F- | B． | 稳定性：HF＞HCl＞H2S | ||
| C． | 碱性：KOH＜NaOH＜Al（OH）3 | D． | 还原性：K＞Na＞Mg |
，
．
15．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=3的某酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7 | |
| B． | 将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 | |
| C． | 酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等即酸碱完全中和 | |
| D． | 在某盐溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- |