题目内容

5．键线式  表示的分子式C6H14，结构简式（CH3）2CHCH2CH2CH3，名称是2-甲基戊烷．

分析 分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，依据烷烃的命名原则命名，依据键线式书写结构简式即．

解答 解：分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，该有机物主链上有5个C，2号C一个甲基，结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH3，命名为：2-甲基戊烷，
故答案为：C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2-甲基戊烷．

点评 本题主要考查键线式的表示方法、结构简式的书写、物质的命名，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
相关题目
4．我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是（　　）
A．任何分子式中的“•”都表示氢键
B．H2O2是极性分子，其结构简式为HO-OH
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
5．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中B既能和酸反应又能和碱反应．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：ANa、HFe（OH）3、FFeCl2．
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途工业上制氯化氢，气体甲在气体乙中燃烧的现象火焰呈苍白色，在集气瓶口有雾状物质出现．
（3）区别E、F两种溶液最简单的方法是观察溶液的颜色，溶液为无色的为盐酸，呈淡绿色的为氯化亚铁，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入KSCN溶液．
（4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（5）反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
2．120℃时，将4.0L CH4、C2H4和CH3CH2OH混合气体与10.0L O2混合，引燃，三种有机物恰好完全燃烧，产物恢复原来温度并通过足量碱石灰，没有气体剩余．则原混合气体中CH4、C2H4和CH3CH2OH的体积比可能是（　　）
A．1：1：1B．4：1：3C．2：5：2D．2：1：2
9．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（　　）
序号反应①反应②
A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合
B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中
C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D向BaCl2溶液中滴加稀硫酸向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液
A．AB．BC．CD．D
10．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：
物质密度（g/cm3）熔点沸点溶解性相对分子质量
环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯100
己二酸1.360/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯146
实验步骤如下：
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三颈瓶内的压强，使环己醇能够顺利流，仪器b的名称为球形冷凝管．
（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2、NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（任写一个）．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
（5）粗产品可用重结晶法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为75%．
17．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H2O（g），写出反应方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式（还原产物为Cl-）6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O；
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□→K2FeO4+□KNO2+□H2O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉；溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分别滴加到以下1L的各溶液中，请将实验过程中产生沉淀的物质的量（y）随所滴加的Ba（OH）2溶液的体积（x）之变化曲线表示在相应的坐标图上（曲线转折点须注明坐标值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液
15．有关下如图所示原电池的叙述不正确的是（　　）
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag++e-=Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网