题目内容

10．有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2：1；B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子；C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．
则A的结构式为H-C≡C-H；   B的结构简式为CH2=CHCH=CH2；C的分子式为C6H6．

分析 A、B、C为三种烃，A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2：1，则A的实验式为CH，C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物，可推知C为苯，A、B具有相同的通式，且均为气态，B含有的碳原子数为A的两倍，则A为C2H2，B分子式为C4H6，B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子，则B为CH2=CHCH=CH2，以此解答该题．

解答 解：A、B、C为三种烃，A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2：1，则A的实验式为CH，C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物，可推知C为苯，分子式为C6H6，A、B具有相同的通式，且均为气态，B含有的碳原子数为A的两倍，则A为C2H2，结构式为H-C≡C-H，B分子式为C4H6，B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子，则B为CH2=CHCH=CH2，
故答案为：H-C≡C-H；CH2=CHCH=CH2；C6H6．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生的分析能力，确定A的最简式是关键，再结构物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握常见有机物的性质，难度不大．

练习册系列答案
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20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（　　）
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol
1．下列物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖B．氯化钠C．硝酸铵D．植物油
18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含T的盐溶液一定能与碱反应
5．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B．Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
D．在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱
15．0.64g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到224mL气体（标况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（　　）
A．504mLB．112mLC．336mLD．224mL
2．下列说法正确的是（　　）
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．液氯和氯水是同一种物质
C．金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
D．碘单质和碘蒸气互为同素异形体
19．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．

①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患坏血病病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为氨基．
②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出了气体．阿司匹林（  ）易水解，其水解反应的产物为乙酸和（填结构简式）．
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．
9．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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