有A.B.C三种烃．A.B具有相同的通式.且均为气态,B含有的碳原子数为A的两倍,A完全燃烧生成的CO2和水蒸气体积比是2:1,B能使溴水褪色.且每个碳原子上都结合一个溴原子,C的实验式与A相同.但C在常温常压下为液态.且不与溴水反应.C跟液溴发生取代反应.只产生一种一溴代物．则A的结构式为H-C≡C-H, B的结构简式为CH2=CHCH=CH2,C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．有A、B、C三种烃．A、B具有相同的通式，且均为气态；B含有的碳原子数为A的两倍；A完全燃烧生成的CO₂和水蒸气体积比是2：1；B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子；C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物．
则A的结构式为H-C≡C-H； B的结构简式为CH₂=CHCH=CH₂；C的分子式为C₆H₆．

分析 A、B、C为三种烃，A完全燃烧生成的CO₂和水蒸气体积比是2：1，则A的实验式为CH，C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物，可推知C为苯，A、B具有相同的通式，且均为气态，B含有的碳原子数为A的两倍，则A为C₂H₂，B分子式为C₄H₆，B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子，则B为CH₂=CHCH=CH₂，以此解答该题．

解答解：A、B、C为三种烃，A完全燃烧生成的CO₂和水蒸气体积比是2：1，则A的实验式为CH，C的实验式与A相同，但C在常温常压下为液态，且不与溴水反应，C跟液溴发生取代反应，只产生一种一溴代物，可推知C为苯，分子式为C₆H₆，A、B具有相同的通式，且均为气态，B含有的碳原子数为A的两倍，则A为C₂H₂，结构式为H-C≡C-H，B分子式为C₄H₆，B能使溴水褪色，且每个碳原子上都结合一个溴原子，则B为CH₂=CHCH=CH₂，
故答案为：H-C≡C-H；CH₂=CHCH=CH₂；C₆H₆．

点评本题考查有机物推断，侧重考查学生的分析能力，确定A的最简式是关键，再结构物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握常见有机物的性质，难度不大．

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1．下列物质放入水中，不能形成溶液的是（　　）

18．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	含T的盐溶液一定能与碱反应

5．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na₂CO₃
	B．	Ca（ClO）₂溶液通入CO₂，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去
	C．	打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高
	D．	在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H₂和对应的碱

15．0.64g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到224mL气体（标况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

	A．	²⁰Ne和²²Ne互为同位素
	B．	液氯和氯水是同一种物质
	C．	金刚石、石墨和富勒烯互为同分异构体
	D．	碘单质和碘蒸气互为同素异形体

19．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．

①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患坏血病病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为

，X的名称为氨基．
②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出了气体．阿司匹林（

）易水解，其水解反应的产物为乙酸和

（填结构简式）．
③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

9．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2 MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．

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