Question

15．0.64g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到224mL气体（标况下）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（　　）

• A． 504mL
• B． 112mL
• C． 336mL
• D． 224mL

Answer 1

分析 Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，根据n=$\frac{m}{M}$计算1.28g铜的物质的量，利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量，再根据V=nV_m计算通入O₂的体积．

解答 解：1.28g铜的物质的量为：n（Cu）=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol，
Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入O₂恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，分析整个反应过程可知，Cu提供的电子的物质的量等于通入的O₂获得的电子的物质的量，
则通入氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{0.01mol×2}{4}$=0.005mol，
所以通入的氧气在标准状况下的体积为：V（O₂）=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的计算，难度中等，根据电子守恒得出Cu失去电子数目等于O₂获得电子之和是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．