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6．实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）
A．N2→NOB．HNO3→NOC．BaCl2→BaSO4D．Fe2+→Fe3+

分析 需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；
B．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B正确；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水电离出的c（OH-）=10-3mol•L-1．
（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是弱酸（填“强酸”或“弱酸”），理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化量比HCl的小，说明HX存在电离平衡，故HX为弱酸．
17．凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色．

请回答：
（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C（填元素符号），x的化学式为Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2．
（2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑．
14．向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤．已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．下列说法不正确的是（　　）
A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化
B．当ZnS沉淀完全时，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=6.5×10-15
C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+
1．已知：25℃时，Kφ（SnS）=1.0×10-25，Kφ（CdS）=8.0×10-27．该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（Cd2+）=8.0×10-3（溶液体积变化忽略不计）．
11．彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S2-）≤-2.5×10-22mol•L-1．已知：KsP（ZnS）=2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）
18．下列说法中，正确的是（　　）
A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
C．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同
D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大
15．下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是（　　）
A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上
C．乙烯分子中的 双键比乙烷分子中的 C-C 单键更稳定，性质更活泼
D．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烷不能
16．瑞典皇家科学院曾将诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　　）
A．CBr2F2B．CH3CH（OH）COOHC．CH3CH2CH3D．CH3CH2OH

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