题目内容

17．凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物，已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色．

请回答：
（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C（填元素符号），x的化学式为Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2．
（2）如果王溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，写出反应的离子方程式2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑．

分析 凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色说明溶液Ⅱ中含Fe3
+离子，溶液Ⅰ中含Fe2+离子，凤凰石隔绝空气加热分解生成水，X和Y的混合物，混合物中加入足量盐酸过滤得到无色无味气体通入足量澄清石灰水生成白色沉淀证明气体为CO2，证明Y为碳酸盐，得到溶液Ⅰ加入适量过氧化氢得到溶液Ⅱ，加入KSCN溶液显血红色，说明溶液Ⅱ中含Fe3+离子，溶液Ⅰ中含Fe2+离子，证明Y是含铁、碳、氧三种元素的盐，流程中是CuCl2质量27.0g，物质的量n（CuCl2）=$\frac{27.0g}{135g/mol}$=0.2mol，SiO2质量12.0g，物质的量n（SiO2）=$\frac{12.0g}{60g/mol}$=0.2mol，n（Cu）：n（Si）=0.2：0.2=1：1，硅酸铜盐X•3H2O摩尔质量=334g/mol，X摩尔质量=344g/mol-3×18g/mol=280．/mol，则n（Cu）=n（Si）=2=2，n（O）=6，得到X为Cu2Si2O6，据此分析判断．

解答 解：凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X•3H2O（摩尔质量=334g/mol）与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色说明溶液Ⅱ中含Fe3+离子，溶液Ⅰ中含Fe2+离子，凤凰石隔绝空气加热分解生成水，X和Y的混合物，混合物中加入足量盐酸过滤得到无色无味气体通入足量澄清石灰水生成白色沉淀证明气体为CO2，证明Y为碳酸盐，得到溶液Ⅰ加入适量过氧化氢得到溶液Ⅱ，加入KSCN溶液显血红色，说明溶液Ⅱ中含Fe3+离子，溶液Ⅰ中含Fe2+离子，证明Y是含铁、碳、氧三种元素的盐，流程中是CuCl2质量27.0g，物质的量n（CuCl2）=$\frac{27.0g}{135g/mol}$=0.2mol，SiO2质量12.0g，物质的量n（SiO2）=$\frac{12.0g}{60g/mol}$=0.2mol，n（Cu）：n（Si）=0.2：0.2=1：1，硅酸铜盐X•3H2O摩尔质量=334g/mol，X摩尔质量=344g/mol-3×18g/mol=280．/mol，则n（Cu）=n（Si）=2=2，n（O）=6，得到X为Cu2Si2O6，
（1）杂质Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C，上述计算X化学式为：Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2，
故答案为：Fe、C；  Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2；
（2）如果溶液Ⅱ中继续加入H2O2，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致，分析可知只有Fe3+具有氧化性，反应的离子方程式为：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑，
故答案为：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑．

点评 本题考查了物质转化、物质组成分析、化学式计算确定，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．用下列仪器的编号回答问题．
①容量瓶　　   ②蒸馏烧瓶　　 ③蒸发皿         ④量筒
⑤烧杯　　　   ⑥托盘天平       ⑦分液漏斗      ⑧试管
（1）可用于加热但不必垫石棉网的有③⑧．
（2）使用时必须检查是否漏水的是①⑦．
（3）标有零刻度的有⑥．
8．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡．下列说法正确的是（　　）
容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
c（SO2）c（O2）c（SO3）c（SO3）
Ⅰ7580.20.100.044
Ⅱ7580.10.050
Ⅲ8580.20.10
A．从开始至平衡时，容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol•L-1•s-1
B．平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022 mol•L-1
C．平衡时，容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044 mol•L-1
D．若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2，0.01 mol O2和0.02 mol SO3，则反应向逆反应方向进行
5．下列过程：①电离，②电解，③电镀，④电化腐蚀，需要通电才能进行的是（　　）
A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．0.5 mol O2含氧原子数为0.5NAB．1.8 g的NH4+中含有的电子数为NA
C．48 g O3含有的氧原子数为NAD．1 mol H2O2中含NA个H2和NA个O2
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1 mol NH3所含有的电子数为 17NA
B．常温常压下，22.4 L 氧气所含的原子数为 2NA
C．常温常压下，48g O3 所含的氧原子数为 3NA
D．1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA
9．某中学化学兴趣小组在实验室利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸，其设计的装置如图：

根据要求填空：
（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体；
（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和液及KI粉末，其作用是除去过量的氯气；
（4）E装置的作用是B D（填编号）；
A．收集气体     B．防止倒吸      C．吸收氯气     D．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AE（填编号）．
A．CH3Cl      B．CH2Cl2      C．CHCl3     D．CCl4 E．CH4．
6．实现下列变化，需要加入还原剂的是（　　）
A．N2→NOB．HNO3→NOC．BaCl2→BaSO4D．Fe2+→Fe3+
7．苯丙酸苯酯（）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：Ⅰ：CH3CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
Ⅱ：
（1）A的化学名称为甲醛，B的结构简式为．
（2）C分子中官能团名称是羟基、羧基，由C生成D的反应类型为消去反应．
（3）反应①的化学方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）D的同分异构体中，含有碳碳双键和-COO-的芳香族化合物有11种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为或．（任写一种）
（6）根据题目信息，写出以丙烯为原料合成乳酸（）的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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