Question

14．向等物质的量浓度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤．已知：K_sp（ZnS）=2.0×10^-22，K_sp（CuS）=1.3×10^-36．下列说法不正确的是（　　）

• A． 先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化
• B． 当ZnS沉淀完全时，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=6.5×10^-15
• C． 过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
• D． 过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu²⁺和Zn²⁺

Answer 1

分析 A．等物质的量浓度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Ksp小的先沉淀；
B．当ZnS沉淀完全时，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=$\frac{Ksp（CuS）}{Ksp（ZnS）}$；
C．逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中无沉淀产生，可知Cu²⁺和Zn²⁺均转化为沉淀；
D．难溶电解质存在溶解平衡，且离子浓度为1×10^-5mol/L时认为离子完全沉淀．

解答 解：A．等物质的量浓度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Ksp小的先沉淀，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，故A错误；
B．当ZnS沉淀完全时，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=$\frac{Ksp（CuS）}{Ksp（ZnS）}$=$\frac{1.3×1{0}^{-36}}{2.0×1{0}^{-22}}$=6.5×10^-15，故B正确；
C．逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中无沉淀产生，可知Cu²⁺和Zn²⁺均转化为沉淀，则过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物，故C正确；
D．难溶电解质存在溶解平衡，且离子浓度为1×10^-5mol/L时认为离子完全沉淀，则过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu²⁺和Zn²⁺，故D正确；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质，为高频考点，把握沉淀生成、Ksp的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．