Question

18．下列说法中，正确的是（　　）

• A． H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体
• B． 稳定性：CH₄＞SiH₄；还原性：HCl＞H₂S
• C． ¹⁶O与 ¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同
• D． K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大

Answer 1

分析 A．同素异形体的分析对象为单质；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定、氢化物的还原性越弱；
C．O的质子数均为8，核外电子排布相同；
D．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小．

解答 解：A．H³⁵Cl、H³⁷Cl为一种化合物，故A错误；
B．非金属性C＞Si，则稳定性：CH₄＞SiH₄；非金属性Cl＞S，则还原性：HCl＜H₂S，故B错误；
C．¹⁶O与 ¹⁸O的中子数分别为8、10，质子数均为8，则核外电子排布相同，故C正确；
D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．