Question

1．已知：25℃时，Kφ（SnS）=1.0×10^-25，Kφ（CdS）=8.0×10^-27．该温度下，向浓度均为0.1mol•L^-1的CdCl₂和SnCl₂的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c（Cd²⁺）=8.0×10^-3（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 当Sn²⁺开始沉淀时，可根据Kφ（SnS）=1.0×10^-25计算c（S^2-），进而结合c（S^2-）×c（Cd²⁺）=Kφ（CdS）=8.0×10^-27计算．

解答 解：当Sn²⁺开始沉淀时，c（S^2-）=$\frac{1.0×1{0}^{-25}}{0.1}$mol/L=1.0×10^-24mol/L，
则c（Cd²⁺）=$\frac{8.0×1{0}^{-27}}{1.0×1{0}^{-24}}$mol/L=8.0×10^-3mol/L，
故答案为：8.0×10^-3．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题时注意把握溶度积的理解和运用，结合溶度积计算该题，题目难度中等．