题目内容
1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）| A． | 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑ | |
| B． | 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu |
分析 A．氯离子实际不参加反应；
B．反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
C．碳酸钠完全电离；
C．反应生成氯化亚铁、Cu．
解答 解：A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，发生Mg+2 H+-═Mg2++H2↑，故A错误；
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成，发生SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出，发生CO32-+2 H+═CO2↑+H2O，故C错误；
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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9．
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）| A． | 1个晶胞中离子的总数为18 | |
| B． | X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4 | |
| C． | 与每个X2+距离最近的X2+共有12个 | |
| D． | 该化合物的化学式为CaS |
16．用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 取50g胆矾溶于1L水中 | B． | 取50g胆矾溶于水配成1L溶液 | ||
| C． | 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 | D． | 取无水硫酸铜32g溶于1L水中 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA | |
| C． | 10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA |
13．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（ ）
| A． | 接上铜网 | B． | 定期擦去铁锈 | C． | 与石墨相连 | D． | 定期涂上油漆 |
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A． | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B． | AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | ||
| C． | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D． | MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ |
11．下列物质的性质及应用都正确的是（ ）
| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸 | |
| C． | 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| D． | 氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝 |