Question

9．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

• A． 1个晶胞中离子的总数为18
• B． X²⁺离子的配位数为8，Y^2-离子的配位数为4
• C． 与每个X²⁺距离最近的X²⁺共有12个
• D． 该化合物的化学式为CaS

Answer 1

分析 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，则Y是S元素，则化学式为ZnS，据此解答．

解答 解：A．由晶胞可知，1个晶胞中离子的总数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$+4=8，故A错误；
B．因为化学式为ZnS，所以Y^2-离子的配位数为4，则X²⁺离子的配位数也为4，故B错误；
C．由晶胞可知，与每个X²⁺距离最近的X²⁺在其面心，则共有$\frac{3×8}{2}$=12个，故C正确，
D．根据以上分析，化学式为ZnS，故D错误，
故选：C

点评 本题主要考查了元素的推断以及晶胞的结构及晶胞的计算，难度不大，解题时注重基础知识的运用．