题目内容
11．下列物质的性质及应用都正确的是（ ）| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸 | |
| C． | 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| D． | 氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝 |
分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．二氧化硅与HF酸反应；
C．液氨气化时吸热，导致温度降低；
D．氯化铝为共价化合物，不导电．
解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，则可用于漂白纸浆，与氧化物无关，故A错误；
B．二氧化硅与HF酸反应，不能用玻璃器皿盛放氢氟酸，故B错误；
C．液氨气化时吸热，导致温度降低，则可用作制冷剂，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，不导电，不能用氯化铝电解制铝，可电解熔融氧化铝制备Al，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（ ）
| A． | 金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑ | |
| B． | 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu |
2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：2CH4（g）+4NO2（g）═2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
| CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．
6．用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点 | |
| B． | 滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大 | |
| C． | 滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶 | |
| D． | 滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点 |
．
3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深 | |
| B． | 使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3 | |
| C． | 可用排饱和食盐水法收集氯气 | |
| D． | 500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应） |
15．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.5625．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（填字母代号）．
A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
（1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
| 时间/min 浓度/（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.5625．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（填字母代号）．
A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．