在60g碳中.所有碳原子的质子的总数约为30NA 个．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．在60g碳中，所有碳原子的质子的总数约为30N_A 个．

分析先根据质量求出物质的量，然后结合1个碳原子质子数为6进行计算．

解答解：60g碳的物质的量为$\frac{60g}{12g/mol}$=5mol，所含碳原子质子的总数目为5mol×6×N_A/mol=30N_A，
故答案为：30N_A．

点评本题考查原子中质子数与物质的量的相关计算，侧重于原子结构的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如图．

关于该过程的相关叙述正确的是（　　）

	A．	反应④的反应类型是加聚		B．	物质A含有两种官能团
	C．	物质B催化氧化后可以得到乙醛		D．	1mol物质D最多可以消耗2molNaOH

3．如图1，科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH₃OH时的能量变化示意图．
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₁=8.2kJ•mol^-1，则E₂=198.8kJ•mol^-1．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量]		达到平衡
实验	温度/℃	CO/mol	H₂O/mol	H₂/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		25%	3
3	900	a	b	c		t

①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=$\frac{1}{3}$．
③实验3中，若平衡时H₂O的转化率为25%，则$\frac{a}{b}$=0.5．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时V_正＜V_逆（填“＜”或“＞”或“=”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液．先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用．将100mL 0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO₂，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理反应后的溶液存在HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，加入少量的酸，平衡逆向移动，溶液pH变化不大；加入少量的碱平衡正向移动，溶液pH变化也不大，故该溶液可以作“缓冲液”．

20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，¹²C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm³，该温度压强下氦气的摩尔体积为V_m L/mol，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	氦原子的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$		B．	氦气的摩尔质量是（ρV_m） g/mol
	C．	m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$		D．	m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（　　）

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
B	非金属性：Cl＞S	酸性：HClO₃＞H₂SO₄
C	常温下，NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃小	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂产生沉淀
D	常温下，SO₂与氢硫酸和NaOH溶液均可反应	SO₂是两性氧化物

17．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．

4．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K₂Cr₂O₇标准溶液润洗2-3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$mol•L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填选项字母）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液 B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）₃．
（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO₄+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄．

1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）

	A．	金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H⁺+2Cl^-═MgCl₂+H₂↑
	B．	氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na₂CO₃+2 H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu²⁺═Fe³⁺+Cu

2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：2CH₄（g）+4NO₂（g）═2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂 C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

试题分类