题目内容
已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）| A、加少量烧碱溶液 | B、升高温度 |
| C、加少量冰醋酸 | D、加水 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，要使正逆反应速率都增大，改变的条件是温度或催化剂，据此分析解答．
解答：
解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，根据图象知，改变条件后正逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，
A．向溶液中加入烧碱溶液，促进醋酸电离平衡向正反应方向移动，加入烧碱的瞬间，生成物和反应物浓度减小，则正逆反应速率都减小，故A错误；
B．温度越高，正逆反应速率越大，醋酸的电离为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加少量冰醋酸的瞬间，醋酸根离子和氢离子浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸分子、醋酸根离子和氢离子浓度都减小，所以反应速率都减小，故D错误；
故选B．
A．向溶液中加入烧碱溶液，促进醋酸电离平衡向正反应方向移动，加入烧碱的瞬间，生成物和反应物浓度减小，则正逆反应速率都减小，故A错误；
B．温度越高，正逆反应速率越大，醋酸的电离为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加少量冰醋酸的瞬间，醋酸根离子和氢离子浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，醋酸分子、醋酸根离子和氢离子浓度都减小，所以反应速率都减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质电离平衡图象及外界条件对化学平衡的影响，注意图象曲线的变化趋势及拐点是解本题关键，再结合外界影响因素来分析解答，注意改变条件时生成速率有变化，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述正确的是（ ）| A、K与M、N均断开时，该装置中无反应发生 |
| B、K与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出 |
| C、K与M相连时，电子由Zn片流向铜片 |
| D、K与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加 |
HA溶液中存在下列平衡：HA（红色）?H++A-（黄色），通入SO2可观察到（ ）
| A、黄色变深 | B、黄色变浅 |
| C、红色变深 | D、褪为无色 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
| B、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后，有NA个分散质微粒 |
| C、在熔融状态下，1mol Na2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NA |
| D、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA |
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（ ）
| A、c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） |
| D、2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN） |
元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，错误的是（ ）
| A、原子序数：A＞B |
| B、原子半径：A＜B |
| C、离子半径：aAm+＜bBn- |
| D、元素所在的周期数：A＞B |
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）
| A、c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2 mol?L-1 |
| C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） |
| D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1 |
反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如右图所示，则该反应是