Question

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1
• C、c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1　mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒知c（H⁺）＞c（OH^-），则醋酸的电离程度大于其水解程度，再结合物料守恒解答．

解答： 解：A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2 mol?L^-1，故B正确；
C．混合溶液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），钠离子不水解，所以钠离子浓度为0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol/L，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒确定溶液的酸碱性及酸的电离程度和酸根离子水解程度相对大小，再结合电荷守恒和物料守恒解答，易错选项是D，注意利用转化方法即可，难度中等．