Question

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，错误的是（　　）

• A、原子序数：A＞B
• B、原子半径：A＜B
• C、离子半径：_aA^m+＜_bB^n-
• D、元素所在的周期数：A＞B

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，A位于B的下一周期，根据在周期表中的位置比较原子半径，电子层结构相同核电核数越大离子半径越小．

解答： 解：A．元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有A＞B，故A正确；
B．A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故B错误；
C．电子层结构相同核电核数越大离子半径越小，则离子半径：_aA^m+＜_bB^n-，故C正确；
D．_aA^m+与_bB^n-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，可知A在B的下一周期，故D正确，
故选B．

点评：本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系．