Question

等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（　　）

• A、c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D、2c（OH^-）+c（CN^-）=2c（H⁺）+c（HCN）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，再结合电荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．混合溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．混合溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-），弱酸或盐类水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以得2c（OH^-）+c（CN^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性确定酸的电离程度和盐的水解程度相对大小，正确运用守恒思想是解本题关键，难度不大．