Question

12．在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.005mol•L^-1•min^-1
• B． 该反应的正反应为吸热反应
• C． x=1，且30min时改变的反应条件是减压
• D． 在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃＞K₂＞K₁

Answer 1

分析 A.0～20minA的浓度变化为1mol/L，根据v=$\frac{△c}{t}$计算；
B．40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，由30-40min内平衡不移动，速率减小可知改变条件是减小压强；
D．由30-40min减小压强，平衡常数不变，40min时升高温度K减小．

解答 解：A．由图象可知，0～20minA的浓度变化为1mol/L，v（A）=$\frac{1mol/L}{20min}$=0.05mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则改变压强平衡不移动，30min时，正逆反应速率都减小，而且平衡不移动，所以改变条件是减小压强，故C正确；
D．由以上分析可知30-40min减小压强，平衡常数不变，所以K₂=K₁，40min时升高温度，平衡逆移K减小，所以K₂=K₁＞K₃，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考．