Question

7．在一个2L的密闭容器中，放入3molA（g）和2molB（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+2B（g）═3C（g）+nD（g）．反应进行到2s时，D的浓度为0.01mol/L．当反应达到平衡时，测得混合气体的压强为原来的$\frac{9}{10}$（保持容器内温度不变）．则
（1）该反应方程式中的n值是A（填代号）．
A．1     B．2    C．3    D．4
（2）前2s，以C表示的平均化学反应速率为0.375mol/（L•min）．
（3）达到平衡时，A的转化率为50%．
（4）达到平衡时，将容器容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，测得混合气体的压强为原来的21/25（保持容器内温度不变），则A的转化率为80%．

Answer 1

分析 （1）（2）（3）到平衡时，测得混合气体的压强为原来的$\frac{9}{10}$，则说明该反应为气体体积减小的反应，所以n=1，设转化了的A为3xmol，则
            3A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）
起始（mol）：3      2         0         0
转化（mol）：3x    2x        3x         x                 
平衡（mol）：3-3x   2-2x      3x         x  
则有$\frac{3-3x+2-2x+3x+x}{5}$=$\frac{9}{10}$，据此求得x，进而可计算C表示的平均化学反应速率、转化率等物理量；
（4）将容器容积压缩为原来的一半，利用三段式可得平衡时各物质的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比可求得转化的A的物质量，根据转化率=$\frac{已转化的量}{起始的量}$×100%进行计算；

解答 解：到平衡时，测得混合气体的压强为原来的$\frac{9}{10}$，则说明该反应为气体体积减小的反应，所以n=1，设转化了的A为3xmol，则
            3A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）
起始（mol）：3      2         0         0
转化（mol）：3x    2x        3x         x                 
平衡（mol）：3-3x   2-2x      3x         x  
则有$\frac{3-3x+2-2x+3x+x}{5}$=$\frac{9}{10}$，据此求得x=0.5，
（1）根据上面的分析可知，n=1，故选A；
（2）前2s，以C表示的平均化学反应速率为$\frac{\frac{0.5×3}{2}}{2}$mol/（L•min）=0.375mol/（L•min），
故答案为：0.375mol/（L•min）；
（3）达到平衡时，A的转化率为$\frac{3×0.5}{3}$×100%=50%，
故答案为：50%；
（4）将容器容积压缩为原来的一半，设转化了的A为3xmol，则
            3A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）
起始（mol）：3      2         0         0
转化（mol）：3x    2x        3x         x                 
平衡（mol）：3-3x   2-2x      3x         x  
则有$\frac{3-3x+2-2x+3x+x}{5}$=$\frac{21}{25}$，据此求得x=0.8，所以A的转化率为$\frac{3×0.8}{3}$×100%=80%，
故答案为：80%．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据压强之比等于物质的量之比进行计算；