题目内容

8．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

分析 完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：A．HBr、CH3COONa、BaSO4在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A正确；
B．水只能部分电离，属于弱电解质，故B错误；
C．一水合氨为弱碱，只能部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D．次氯酸为弱酸，只能部分电离，属于弱电解质，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了电解质的强弱判断，明确电解质电离程度是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．一定温度下，某1L体积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）该反应的生成物是Z．
（2）0～10s时，平均反应速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s时，平均反应速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）该反应的化学方程式为X+Y?2Z
（5）10s后，可以作为达到平衡状态的标志是②（单选，填序号）
①单位时间内生成1molX的同时生成1molY
②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ
③混合气体的密度不再改变
④容器中的压强不随时间的变化而改变．
19．某种可降解的高分子材料（如图）的单体是（　　）
A．B．
C．D．
16．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．
3．下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（　　）
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2SO4、NaOH、KOH
13．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（　　）
A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低
C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀
20．由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：
①向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N03）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；
③在滤液中加AgN03和HN03的混合液，有白色沉淀产生．回答下列问题：
原溶液中肯定有的离子是Na+、Br-，肯定没有的离子是CO32-．
12．在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.005mol•L-1•min-1
B．该反应的正反应为吸热反应
C．x=1，且30min时改变的反应条件是减压
D．在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1
13．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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