Question

7．下列有关溶液中粒子浓度的比较中不正确的是（　　）

• A． 饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）
• B． 向20mL 0.2mol/L 的H₂S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：c（S^2-）+2c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H⁺）+2c（H₂S）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaClO 二种溶液的c（Na⁺）：①＞②
• D． 常温下，向20mL 0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液的pH=7时，c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，根据物料守恒可知：c（ClO^-）+c（HClO）=c（Cl^-），然后结合电荷守恒判断；
B．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
C．浓度相同时，醋酸钠溶液的pH小于次氯酸钠，若pH相同，则醋酸钠的浓度稍大；
D．pH=7时c（OH^-）=c（H⁺），结合物料守恒和电荷守恒分析．

解答 解：A．饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，根据电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺ ）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），根据物料守恒c（ClO^-）+c（HClO）=c（Cl^-）可知：c（H⁺）+c（Na⁺ ）=2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-），故A正确；
B．向20mL 0.2mol/L 的H₂S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，根据电荷守恒可知：c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺ ），根据物料守恒可知：3c（HS^-）+3c（H₂S）+3c（S^2-）=2c（Na⁺ ），二者结合可得：c（S^2-）+2c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H⁺）+3c（H₂S），故B错误；
C．pH相同的①CH₃COONa②NaClO二种溶液，由于醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，则醋酸钠的浓度大于次氯酸钠，所以溶液中的c（Na⁺）：①＞②，故C正确；
D．常温下向20mL 0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸溶液的pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），二者结合可得：c（CH₃COOH）=c（Cl^-），所以溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．