题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 漂白粉、次氯酸溶液和明矾都是混合物 | |
| B． | 不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 | |
| C． | 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 | |
| D． | 用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到两种气体 |
分析 A．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，次氯酸溶液为HClO和水的混合物，明矾为十二水硫酸铝钾；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁；
C．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，Fe与水蒸气高温下发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气；
D．HClO光照分解生成氧气．
解答 解：A．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，次氯酸溶液为HClO和水的混合物，明矾为十二水硫酸铝钾，则明矾为化合物，故A错误；
B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，则能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3，故B错误；
C．Fe与氧气反应生成四氧化三铁，Fe与水蒸气高温下发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，则铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧，故C正确；
D．HClO光照分解生成氧气，则用强光照射装满次氯酸的试管（倒置于水槽中）可收集到一种气体，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
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11．将pH=8的氢氧化钠溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的C（H+）最接近（ ）
| A． | $\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$ | B． | $\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$ | ||
| C． | （10-8+10-10）mol/L | D． | 2×10-10mol/L |
12．某原电池反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，关于此原电池，下列说法中正确的是（ ）
| A． | Cu（NO3）2溶液可作电解质溶液 | |
| B． | 在电解质溶液中，电子由负极流向正极 | |
| C． | 锌极的质量先减小后增大 | |
| D． | 可用镁作正极材料 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂水解的产物是高级脂肪酸和丙三醇 | |
| B． | 油脂属于混合物 | |
| C． | 油脂、乙醇是人体必需的营养物质 | |
| D． | 水果因含有酯类物质而具有香味 |
反应A+B?2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（t）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
12．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛．
（1）O2-的电子式为
；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
（1）O2-的电子式为
；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例O3、Cl2（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是甲醇分子之间能形成氢键，而乙烷不能；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
| 危险性 |  |
| 储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
| 泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
| 包装 | 钢瓶 |
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是Fe（或者FeCl3）能催化苯与氯气的反应．
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3．当溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1时，则c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于1：2．
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物．已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体．该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．请写出该水解反应方程式MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．