题目内容
2．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＞△H 2的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2 | |
| C． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H2 | |
| D． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2 |
分析 A、生成物中，气态水含有的能量大于液态水，则反应放出的热量减小，焓变变大；
B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量；
C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小；
D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小．
解答 解：A、气态水的能量大于液态水，△H1生成的是液态水，生成物含有的能量越高，则放出的热量越小，焓变△H值越大，则两个反应的焓变值大小为：△H1＜△H2，故A错误；
B、固体硫单质转化为气体硫单质的过程需要吸收能量，气体硫单质燃烧放热多，但是焓变小，所以△H1＜△H2，故B错误；
C、热化学方程式中放入的热量与化学计量数成正比，计量数越大，放出的热量越多，焓变△H值越小，即△H1＜△H2，故C错误；
D、二氧化碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，焓变越小，△H1＞△H 2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确放热反应中：放热的热量越大，焓变值越小；反应物具有的能量越高，放热的热量越大，焓变值越小；生成物具有的能量越高，放出的能量越小，焓变值越大．
练习册系列答案
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