题目内容

18．有以下物质：①铝； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氢钠固体； ⑥三氧化硫；⑦纯醋酸； ⑧氢氧化钡溶液； ⑨氯化氢气体； ⑩硫酸．
（1）其中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是⑤⑨⑩；属于弱电解质的是⑦．
（2）写出⑦在水溶液中的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
（3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
（2）纯醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子；
（3）碳酸氢钠和氯化氢气体反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
（4）氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．

解答 解：（1）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③氨水、④酒精、⑥三氧化硫符合；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑤碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体、⑩硫酸都是强电解质；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑦纯醋酸是弱电解质；
故答案为故答案为：④⑥；⑤⑨⑩；⑦；
（2）纯醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，
故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；
（3）碳酸氢钠和氯化氢气体反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断、离子反应等，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
I．现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
（1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
（2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
（3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
II取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%．．
9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
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②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
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6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
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13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）
3．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答 下列问题．
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D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI

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