题目内容

15．图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：

（1）分类标准代号A表示abc（可多项）
a．两物质都是非电解质b．两物质都易溶于水
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
（2）上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2，溶液中会有晶体析出．该反应的离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

分析 （1）a、乙醇和二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电；
b、二氧化碳和乙醇均易溶于水；
c、两种化合物均含碳元素；
d、氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物．
（2）上述五种物质中能和二氧化碳反应的是碳酸钠．

解答 解：（1）a、乙醇和二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故均为非电解质，故a正确；
b、二氧化碳和乙醇均易溶于水，但溶于水的实质不同，故b正确；
c、从化学式来看，两种化合物均含碳元素，但乙醇是有机物，二氧化碳是无机物，故c正确；
d、氧化物是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，故二氧化碳是氧化物，但乙醇不是，故d错误．
（2）上述五种物质中能和二氧化碳反应的是碳酸钠，向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，能生成溶解度更小的碳酸氢钠，故有晶体析出，离子方程式为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

点评 本题考查了物质的分类和离子方程式的书写，应注意的是氧化物的概念，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如图．
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应．
（1）反应l的总化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应I进行时应先通入的气体是NH3．
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO2，若灼烧时生成SO21.12×106L（标准状况下），则转移电子的物质的量为3×l05mol．
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O；在整个流程中可循环使用的物质是CO2．
（4）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质所需的试剂有①④⑤（填编号）．
①清石灰水  ②饱和碳酸氢钠溶液  ③氢氧化钠  ④酸性高锰酸钾  ⑤稀硫酸．
6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
（2）请写出NaCI和CH3COOH的电离方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．
3．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答 下列问题．
（1）A是铅蓄电池的负极，铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放电过程中电解液的密度减小（填“减小”、“增大”或“不变”）．
（2）Ag电极的电极产物共0.4g，Cu电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的浓度不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）
（3）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是BD
A．阳极得到的气体中有0.35mol O2
B．铝元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
C．阴极质量增加3.2g
D．电路中共转移0.9mol电子．
10．三种弱酸HA，H2B，HC，电离常数为1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．
20．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3．
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有误，请加以改正：向E溶液中加入适量的HNO3溶液，再蒸发结晶．
7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．熔融的KOHB．KOH溶液C．浓硫酸D．KOH晶体
4．下列各组溶液一定呈中性的是（　　）
A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B．常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合
C．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合
D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液
17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
（4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol．l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网