题目内容

11．向盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中（　　）
A．Na2CO3浓度减小B．Na2CO3浓度增大
C．Na2CO3浓度增大，并有晶体析出D．Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

分析 盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．

解答 解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，
A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故A错误；
B．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故B错误；
C．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；
D．原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1KMnO4
溶液滴定．
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断滴定结束的标准是待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色．
（4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．
2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=10-10mol/L．
②b点处溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
19．用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取5.0g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，取10.00mL待测液，需要的仪器有碱式滴定管、锥形瓶；
（2）该实验滴定时左 手旋转酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
（2）请写出NaCI和CH3COOH的电离方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．
16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
 实验目的实验操作
A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液
C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D
3．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答 下列问题．
（1）A是铅蓄电池的负极，铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放电过程中电解液的密度减小（填“减小”、“增大”或“不变”）．
（2）Ag电极的电极产物共0.4g，Cu电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的浓度不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）
（3）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是BD
A．阳极得到的气体中有0.35mol O2
B．铝元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
C．阴极质量增加3.2g
D．电路中共转移0.9mol电子．
20．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3．
（2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有误，请加以改正：向E溶液中加入适量的HNO3溶液，再蒸发结晶．
13．已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点
C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常数K=6.25×107
D．在t℃时，以0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L-1 KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

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