下列变化需要克服共价键的是( )A．干冰的升华B．硅的熔化C．氯化钾的溶解D．汞的气化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列变化需要克服共价键的是（　　）

A．

干冰的升华

B．

硅的熔化

C．

氯化钾的溶解

D．

汞的气化

分析原子晶体熔化克服共价键，离子晶体熔化或电离均克服离子键，分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力，非电解质溶于水不发生电离，则不破坏化学键，以此来解答．

解答解；A．干冰的升华克服分子间作用力，故A错误；
B．硅为原子晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故B正确；
C．氯化钾为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故C错误；
D．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故D错误．
故选B．

点评本题考查化学键及分子间作用力，把握物质的晶体类型、存在的化学键及电解质、非电解质为解答的关键，注意三态变化只克服分子间作用力，题目难度不大．

练习册系列答案

天源书业高中假期生活寒系列答案

	A．	0.02 mol•L^-1醋酸与0.02 mol•L^-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH₃COONa固体，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{C（N{a}^{+}）}$ 增大
	B．	t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，$\frac{c（NO）•c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}$ 的值及SO₂转化率不变
	C．	常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	lmol该化合物（）与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

	A．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1
	B．	pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①
	C．	某温度K_sp（Ag₂S）=6×10^-50，K_sp（AgCl）=2×10^-6，则 2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数约为6.7×10³⁷
	D．	一定浓度的 NaHS 溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

	A．	若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO^-）═n（Cl^-）
	B．	若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
	C．	若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）可计算吸收的n（Cl₂）
	D．	若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比一定为2：1

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