Question

11．下列说法中不正确的是（　　）

• A． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1
• B． pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①
• C． 某温度K_sp（Ag₂S）=6×10^-50，K_sp（AgCl）=2×10^-6，则 2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数约为6.7×10³⁷
• D． 一定浓度的 NaHS 溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离；
B．①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液，水解程度③＞②＞①，pH相同时水解程度越大对应浓度越小；
C.2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ks{p}^{2}（AgCl）}{Ksp（A{g}_{2}S）}$；
D．一定浓度的 NaHS 溶液中存在电荷守恒和物料守恒计算分析．

解答 解：A．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，b＞a-1，故A错误；
B．①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液，水解程度③＞②＞①，pH相同时水解程度越大对应浓度越小，pH相同的①CH₃COONa  ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液中c（Na⁺）：③＜②＜①，故B正确；
C.2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）的平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{{c}^{2}（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$×$\frac{{c}^{2}（A{g}^{+}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ks{p}^{2}（AgCl）}{Ksp（A{g}_{2}S）}$=$\frac{（2×1{0}^{-6}）^{2}}{6×1{0}^{-50}}$=6.7×10³⁷，故C正确；
D．一定浓度的 NaHS 溶液中存在电荷守恒和物料守恒：电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），物料守恒c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），得到c（Na⁺）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、电离平衡影响因素、溶度积常数计算，电解质溶液中物料守恒和电荷守恒的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．