题目内容
18．液体H2O2中不存在的作用力是（ ）| A． | 极性键 | B． | 非极性键 | C． | 离子键 | D． | 氢键 |
分析 H2O2为非金属元素组成的共价化合物，只存在共价键，由此分析解答．
解答 解：A、含氧氢极性共价键，故A正确；
B、含氧氧非极性共价键，故B正确；
C、只含共价键，不含离子键，故C错误；
D、分子间存在氢键，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意基础知识的积累，把握离子键与共价键的区别．
练习册系列答案
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16．下列变化需要克服共价键的是（ ）
| A． | 干冰的升华 | B． | 硅的熔化 | C． | 氯化钾的溶解 | D． | 汞的气化 |
6．将下列气体通入酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
| A． | CH1 | B． | CO2 | C． | SO2 | D． | H2 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 冰融化时，分子中H-O键发生断裂 | |
| B． | 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 | |
| C． | 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定 | |
| D． | 随着电子层数的增加，卤单质X2分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高 |
10．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 断裂1molA-A键和1molB-B键可放出X kJ的能量 | |
| C． | 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 | |
| D． | 断裂2molA-B键需吸收YKJ的能量 |
7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
写出试管B的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO4的浓度cB＞cA，且其反应速率νB＞νA．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
| 试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
| 褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．
8．下列有关卤代烃说法正确的是（ ）
| A． | 检验溴乙烷中是否有溴元素，方法是先加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 卤代烃水解后的有机产物一定为醇 | |
| C． | 所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 | |
| D． | 所有卤代烃都是通过取代反应制得的 |