已知:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时.生成的产物可能是NaClO.NaClO3.NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是( )A．若产物为NaClO.NaCl.则吸收后的溶液中n(ClO-)═n(Cl-)B．若产物为NaClO3.NaCl.则参� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．已知：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体．当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种．下列说法正确的是（　　）

	A．	若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO^-）═n（Cl^-）
	B．	若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5
	C．	若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）可计算吸收的n（Cl₂）
	D．	若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比一定为2：1

分析 A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO^-）＜n（Cl^-）；
B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠；
C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）来计算吸收的n（Cl₂）；
D、NaOH与Cl₂相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，由此分析解答．

解答解：A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO^-）＜n（Cl^-），而不是n（ClO^-）═n（Cl^-），故A错误；
B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1：5，故B错误；
C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n（Cl^-）和n（ClO₃^-）来计算吸收的n（Cl₂），故C错误；
D、NaOH与Cl₂相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，本题特别结合实际，浓盐酸的挥发性，导致量的变化，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

15．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（　　）

	A．	苯和溴水共热生成溴苯
	B．	2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
	C．	乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到
	D．	乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

13．将后者逐渐滴入（或通入）前者至过量，有沉淀产生且最终消失的是（　　）

20．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（　　）

Na₂CO₃

NaHCO₃

Na₂SO₄

2．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr³⁺，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe₂O₃）中铁含量的测定．
（1）称取一定质量的K₂Cr₂O₇配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加适量的SnCl₂（具有还原性）溶液，其目的是将矿石中的Fe³⁺还原为Fe²⁺
（3）请配平滴定原理的离子方程式：Cr₂ O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O
（4）判断下列操作对最终铁含量测定的影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．若配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线偏低．

9．将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO₂的体积为4.48L（标准状况）．将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为8.96LCO₂．试回答：（注2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）
（1）盐酸的物质的量浓度为多少？4mol/L
（2）原混合物中NaHCO₃质量为33.6g；Na₂CO₃的质量为21.2g．

6．将下列气体通入酸性高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

CH₁

CO₂

SO₂

H₂

7．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解．常温下它的电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为B-E-D（填字母序号）．

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管	A	B	C
加入试剂	4mL 0.01mol/L KMnO₄ 1ml 0.1moL/L H₂SO₄ 2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄	4mL 0.02mol/L KMnO₄ 1ml 0.1moL/L H₂SO₄ 2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄	4mL 0.03mol/L KMnO₄ 1ml 0.1moL/L H₂SO₄ 2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄
褪色时间	28秒	30秒	不褪色

写出试管B的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？能（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：实验中KMnO₄的浓度c_B＞c_A，且其反应速率ν_B＞ν_A．
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有AC（填序号）．
A．室温下，取0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液，测其pH=2；
B．室温下，取0.010mol/L的NaHC₂O₄溶液，测其pH＞7；
C．室温下，取pH=a（a＜3）的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH＜a+2；
D．标况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL；
（4）为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取20.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL．
①所用指示剂为酚酞；滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化；
②H₂C₂O₄溶液物质的量浓度为0.05000mol/L；
③下列操作会引起测定结果偏高的是AD（填序号）．
A．滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数．

试题分类