题目内容

17．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
A．O2是氧化剂B．NH3是氧化剂C．O2被还原D．NH3发生氧化反应

分析 4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O中，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；
B．N元素的化合价升高，NH3是还原剂，故B错误；
C．O2得到电子被还原，故C正确；
D．N元素的化合价升高，则NH3发生氧化反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．有机物HOOC-CH═CH-CH2-CH═C（CH3）-CH2OH，有关该物质可能具有的性质说法正确的是（　　）
A．能发生取代、加成、氧化、加聚等反应
B．1mol该物质能和2molNaOH反应
C．1mol该物质与Br2等物质的量加成可得到三种产物
D．它与足量H2反应可得分子式为C8H18O3的物质
8．下列分子式表示的物质一定为纯净物的是（　　）
A．CH4OB．C2H6OC．C4H8D．C5H12
5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH-）/c（NH3•H2O）减小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
2．下列叙述中错误的是（　　）
A．在合成氨工业中，加压有利于提高NH3的产率
B．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效率好
C．化石燃料包括石油、天然气、煤和氢能
D．在时间允许的情况下，从节能上分析，步行＞坐公交＞坐出租车
9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
（1）A原子的核外电子排布图，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式3s23p5．
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，其中最不稳定的是SiH4．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4．
6．简要回答下列问题
（1）新装修的家居会释放出有害物质，请列举一例能减少室内空气污染的方法多开窗通风．
（2）大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有开发新能源．
（3）不能直接用手拿金属钠的原因是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤．
（4）2004年4月16日重庆某化工厂氯气池泄漏，引起氯气罐爆炸，消防人员用6个高压水枪同时喷水和稀的烧碱溶液，以防止氯气扩散，其原理是氯气能溶于水，也能与烧碱溶液反应，减少有毒气体氯气的扩散．
7．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）
A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c（Ca2+）增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

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