题目内容
7．把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）| A． | 溶液中Ca2+数目减少 | B． | 溶液中c（Ca2+）增大 | ||
| C． | 溶液pH值不变 | D． | 溶液pH值增大 |
分析 向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A正确；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，题目难度中等，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
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17．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | O2是氧化剂 | B． | NH3是氧化剂 | C． | O2被还原 | D． | NH3发生氧化反应 |
15．
在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反应化学平衡常数和T的关系如表所示：
a．此平衡体系，升温平衡向右移动．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，在图中绘出速率变化图．
在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反应化学平衡常数和T的关系如表所示：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
b．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，在图中绘出速率变化图．
5．利用所学化学知识回答问题
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
则x=413kJ/mol．
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图1中状态Ⅰ（图1中实线）所示．图1中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K=0.5；
②其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是bc．
a． 2个C=O断裂的同时有2个H-O生成 b．容器中混合气体平均摩尔质量不变
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH） d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．在2L恒容密闭容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生反应：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X2＞ X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K时，若B点的投料比为3.5，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图3如下，则左侧产生乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．
Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C $\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图1中状态Ⅰ（图1中实线）所示．图1中数据A（1，6）代表在1min时H2的物质的量是6mol．
①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K=0.5；
②其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是bc．
a． 2个C=O断裂的同时有2个H-O生成 b．容器中混合气体平均摩尔质量不变
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH） d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．在2L恒容密闭容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生反应：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X2＞ X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K时，若B点的投料比为3.5，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图3如下，则左侧产生乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．
9．已知常温常压下，P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．则下列说法正确的是（ ）
2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1 | B． | P2制P4是放热反应 | ||
| C． | P2比P4更加稳定 | D． | 等质量时，P2比P4具有的能量高 |