Question

12．下列说法中正确的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）减小
• B． 保存FeSO₄溶液时，加入稀HNO₃抑制Fe²⁺水解
• C． FeCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl₃固体
• D． 将纯水加热的过程中，K_w变大，pH变小

Answer 1

分析 A、0.1 mol•L^-1氨水加水促进氨水的电离，体积变大，氢氧根离子的浓度减小，但氢氧根离子的物质的量增加，氨水的物质的量减小；
B、硝酸是强氧化性的酸；
C、据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该选项；
D、将纯水加热的过程中促进水的电离，K_w变大，氢离子浓度变大，pH变小．

解答 解：A、0.1 mol•L^-1氨水加水促进氨水的电离，体积变大，氢氧根离子的浓度减小，但氢氧根离子的物质的量增加，氨水的物质的量减小，所以pH减小，c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）增大，故A错误；
B、硝酸是强氧化性的酸，所以加入稀HNO₃将Fe²⁺氧化成铁离子，应加稀硫酸，故B错误；
C、在FeCl₃溶液中，Fe³⁺发生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）₃，又由于灼热发生2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故C 错误；
D、将纯水加热的过程中促进水的电离，K_w变大，氢离子浓度变大，pH变小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素．