题目内容
9．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反应生成NaNO2的化学方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
分析 A装置中C和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，反应方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，NO2通入B中和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu和稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3=3CuNO3+2NO↑+4H2O，C中发生反应 2NO+Na2O2=2NaNO2，剩余的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硝酸，
（1）a是分液漏斗；NO有毒不能直接排空；
（2）C和HNO3（浓）发生反应生成CO2、NO2、H2O；NO和Na2O2发生反应生成NaNO2；
（3）a．A中生成二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性；
b．亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NO，NO不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮；
（4）①从B装置中出来的气体中含有NO、二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反应，要使C中只有NO和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳；
②要排除空气发生防止反应，应该先通入一段时间的氮气．
解答 解：（1）a名称是分液漏斗；NO有毒不能直接排空，NO和酸性高锰酸钾溶液反应生成硝酸根离子和锰离子，从而除去NO，
故答案为：分液漏斗；除去未反应的NO，防止污染空气；
（2）C和HNO3（浓）发生反应生成CO2、NO2、H2O，反应方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；NO和Na2O2发生反应生成NaNO2，反应方程式为 2NO+Na2O2=2NaNO2，
故答案为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；2NO+Na2O2=2NaNO2；
（3）a．A中生成二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，B中出来的气体中还含有水蒸气能和C中的过氧化钠反应生成NaOH而呈碱性，所以不能根据其水溶液判断含有亚硝酸钠，故a错误；
b．亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NO，NO不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，该实验现象说明含有亚硝酸钠，故b正确；
故选：b；
（4）①从B装置中出来的气体中含有NO、二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反应，要使C中只有NO和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳，使用的药品是碱石灰，
故答案为：碱石灰；
②要排除空气防止发生反应，应该先通入一段时间的氮气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间．
点评 本题考查物质制备，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质检验、实验操作、实验评价及方程式计算等知识点，明确化学反应原理、实验基本操作方法、物质性质差异性是解本题关键，注意实验的评价性分析判断，题目难度中等．
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．| A． | 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 | |
| B． | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质 | |
| C． | NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验 | |
| D． | 打磨磁石制指南针不涉及化学反应 |
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
| CO | H2 | CH3OH |
| 0.5mol•L-1 | 2mol•L-1 | 6mol•L-1 |
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