题目内容

9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
D．对2HI?H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．在平衡：H2CO3?CO2（g）+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故A选；
B．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0，正反应为放热反应，降低温度利用氨气生成，500℃左右温度与室温相比不利用氨气生成，目的是提高反应速率，该温度下催化剂活性高，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中，增大接触面积，提高反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．对2HI?H2+I2平衡体系，增加压强平衡不移动，但碘蒸汽浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学平衡移动原理，只有改变条件能影响平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，注意D选项中改变压强的实质是改变体积影响物质的浓度．

练习册系列答案
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19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
（2）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3）C溶液中阴离子的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．
20．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）
A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
17．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（　　）
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ
4．进行化学实验时必须注意安全，下列说法正确的是（　　）
A．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
B．用嘴吹灭酒精灯火焰
C．加热试管里的液体时，试管口对着他人
D．把水注入浓硫酸中进行稀释
3．（1）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.6mol•L-1•min-1．
（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol•L-1•s-1．
（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为0.08 mol•L-1．
10．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义，其中一种工业合成的简易流程图如图1：

（1）NH4NO3溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（2）Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行，该过程中通入过量空气的目的是增大NO的转化率．
（3）工业上常用氨水吸收天然气中的H2S杂质，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，该再生反应的化学方程式是2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（4）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+209 kJ•mol-1．
（5）某化工厂利用电解NO制备硝酸铵，其工作原理如图2所示，电极X是阴极，Y极的电极反应式是NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
（6）在联合生产制备NH4NO3过程中，由NH3制NO的产率是90%，NO制HNO3的产率是85%，不考虑其它损耗，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量的57%（保留两位有效数字）．
7．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
（1）p1＜p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高．
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO=H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C（填字母）．
A．使用高效催化剂              B．降低反应温度
C．增大体系压强                D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
8．向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为Ba2++CO2+2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．
（3）c点二氧化碳体积是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1．

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