Question

10．配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计用滴定法（用酸性KMnO₄溶液滴定），主要步骤如下：①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe²⁺+MnO^4-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
（1）配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需玻璃棒、250mL容量瓶（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睹注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当看到最后一滴KMnO₄滴入后，溶液颜色由无色变成浅紫色，且30s不褪色时，达滴定终点；
（2）滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测定结果无影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测定的结果偏高．

Answer 1

分析 （1）精确配制250mL待测溶液，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，据此滴定的操作要求可知，滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时，达滴定终点；
（2）根据c（待测）=$\frac{C（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．

解答 解：（1）精确配制250mL待测溶液，配制时需要的玻璃仪器有玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，据此滴定的操作要求可知，滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，当看到溶液出现浅紫红色且保持30s不变时，达滴定终点；
故答案为：玻棒、250mL容量瓶；锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液出现浅紫红色且保持30s不变；
（2）滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{C（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果无影响；
达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，标准溶液体积增大，根据c（待测）=$\frac{C（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，测得的结果偏高；
故答案为：无影响，偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，氧化还原滴定法测溶液的物质的量的浓度，掌握配制一定物质的量浓度溶液、氧化还原滴定原理是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算、化学实验能力，题目难度中等．