题目内容

15．A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）．下列说法中不正确的是（　　）
A．F中阴阳离子个数比为1：1
B．化合物F中既有离子键又有共价键
C．合成过程中的反应均是氧化还原反应
D．1mol F与E反应时转移的电子数为NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）

分析 常温下D为无色液体，D为H2O，E是一种常见的温室气体，E为CO2，A、B、C是三种常见短周期元素的单质，结合图中转化可知，A为H2，B为O2，C为C，F为Na2O2，以此来解答．

解答 解：A．F为Na2O2，含钠离子与过氧根离子个数比为2：1，故A错误；
B．F为Na2O2，含离子键、O-O共价键，故B正确；
C．单质之间的化合反应，D、E与过氧化钠的反应均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故C正确；
D.1mol Na2O2与CO2反应时，0.5molNa2O2作氧化剂，0.5molNa2O2作还原剂，则转移电子为0.5mol×2×（1-0）=1mol，转移的电子数为NA，故D正确；
故选A．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握D、E及图中转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意过氧化钠的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　　）
难溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1
6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
3．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是
ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．
10．配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），为测定该补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计用滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步骤如下：①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物（不损耗铁元素），并配制成250mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积，重复一到两次实验．
（已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
（1）配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需玻璃棒、250mL容量瓶（填仪器名称）；滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睹注视锥形瓶内溶液的颜色变化；当看到最后一滴KMnO4滴入后，溶液颜色由无色变成浅紫色，且30s不褪色时，达滴定终点；
（2）滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测定结果无影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测定的结果偏高．
20．相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3，分别与足量的硝酸银溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为1：2：3．
7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）
A．Q 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子
B．Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4
C．Y、Z、Q 分别与 X 化合，只能形成 AB2型化合物
D．X、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
4．密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
起始浓度甲乙丙
c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
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A．1：1：1B．3：2：2C．1：2：3D．6：3：2

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