Question

5．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后．下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目减少
• B． 溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大
• C． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 溶液的导电能力增强

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后会促进醋酸的电离，溶液中醋酸分子数减小、醋酸根离子、氢离子的数目增大，则溶液中离子的数目增多、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大；由于溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，电离产生的离子的浓度减小，溶液导电性减弱．

解答 解：A．因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；
B．稀释后醋酸的电离程度增大，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故B正确；
C．加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H⁺）增加的倍数，则c（H⁺）减小，故C错误；
D．稀释后溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质电离平衡及其影响，题目难度不大，明确动平衡及其影响因素为解答关键，注意醋酸溶液稀释后期电离程度增大，但是氢离子浓度减小，溶液导电性减弱，为易错点．