题目内容
【题目】某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
请回答下列问题:
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中盛装的试剂为__________________(填名称)。
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有____________性，写出相应的化学方程式:_________________________。
（3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。
（4）实验结束后，若测得干燥管D增重mg，装置F中气体的体积为nL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n的代数式表示)。
【答案】 分液漏斗 生石灰(或氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰) 还原 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 吸收未反应完的氨气，阻止装置F中的水蒸气进入装置D 9n/11.2m(或18n/22.4m)
【解析】分析：（1）依据装置仪器分析回答，根据氨气的制备原理解答；
（2）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；
（3）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；
（4）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到。
详解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热或发生化学反应等促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体均能满足；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出该反应的化学方程式为3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2；
（3）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果；
（4）若测得干燥管D增重mg为水，物质的量为
，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量为
，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比＝
，则氨分子中氮、氢的原子个数比为
。
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