题目内容
8．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（ ）| A． |  除去NO中的NO2 | B． |  干燥Cl2 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  制备少量O2 |
分析 A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气；
B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应；
C．不能在容量瓶中稀释；
D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止．
解答 解：A．二氧化氮与水反应生成NO，但装置内部有空气，应将试剂瓶充满水，故A错误；
B．干燥时气体长进短出，浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸具有吸水性，则该装置可干燥氯气，故B正确；
C．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
D．过氧化钠为粉末状固体，关闭活塞不能控制反应的停止，则该装置不能制备少量氧气，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．
奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（ ）
奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（ ）| A． | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯 | |
| C． | 1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气 | |
| D． | 与乙醇、乙酸均能发生取代反应 |
19．将7g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是（ ）
| A． | 1.6 g | B． | 2.4 g | C． | 3.2 g | D． | 4.8 g |
为了确定乙醇分子的结构简式是CH3-O-CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目．试回答下列问题：
3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8种离子中的某几种．取该溶液进行实验，得到如下现象：（ ）
①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．
①向溶液中滴加过量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．
据此可以推断：该溶液中存在的离子组可能是．
| A． | Al3+、Mg2+、SO32- | B． | K+、CO32-、I- | C． | Al3+、CO32-、I- | D． | Na+、Br-、CO32- |
13．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 | |
| C． | 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 | |
| D． | PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生无关 |
，B中含有的官能团是氯原子．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaCl+2H2O，其反应类型为消去反应．
；
、
．
17．I：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa，选择此压强的理由再增压转化率增大不明显，加大成本
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACF
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体中SO3的浓度不变
D．c（SO2）=c（SO3） E．v正（SO2）=v 正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．
（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．
A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂
（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件
（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa，选择此压强的理由再增压转化率增大不明显，加大成本
| 1×l05 Pa | 5×l05 Pa | 10×l05 Pa | 50×l05 Pa | 100×l05 Pa | |
| 450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 500℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．混合气体中SO3的浓度不变
D．c（SO2）=c（SO3） E．v正（SO2）=v 正（SO3） F．v正（SO3）=2v逆（O2）