题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、元素的非金属性越强，它的氧化物的水化物的酸性就越强 |
| B、同一主族元素的原子序数可以相差34 |
| C、硅和硫熔化时所克服的作用类型相同 |
| D、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、44；
C、硅属于原子晶体，硫属于分子晶体；
D、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性．
B、一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、44；
C、硅属于原子晶体，硫属于分子晶体；
D、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性．
解答：
解：A、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，不是对应的氧化物的水化物酸性越强，故A错误；
B、一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则同主族元素的原子序数可能相差10、34、16、26、36、44，故B正确；
C、硅属于原子晶体，S属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故C错误；
D、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性，故D错误，
故选B．
B、一至七周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，则同主族元素的原子序数可能相差10、34、16、26、36、44，故B正确；
C、硅属于原子晶体，S属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故C错误；
D、分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性，故D错误，
故选B．
点评：本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．
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下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq） |
| C、氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+ |
| D、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- |
，（注：R，R′为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．
