Question

A、B、C、D、E为1～20号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等．又已知：
①A与D同族，B与E同族    
②B与C同周期，C与E不同周期
③A与E的原子序数之和为28 
 ④0.1摩尔C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36升（标准状况）的氢气．
回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A

 

、C

 

．
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式

 

．
（3）写出A元素单质与水反应的化学方程式

 

，当有1.8g水参与反应时，转移的电子数为

 

．
（4）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式

 

；
（5）写出B和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式（已知此反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种，0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气，氢气物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据电子转移守恒可知，反应后C元素的化合价为

0.15mol×2

0.1mol

=3，则C为Al元素，E应为Na或K元素，B与E同族，且B与C同周期，C与E不同周期
，可知B为Na，E为K，A与E的原子序数之和为28，E的原子序数为19，则A都为原子序数为28-19=9，为F元素，A与D同族，则D为Cl元素，以此解答该题．

解答： 解；A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种，0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气，氢气物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根据电子转移守恒可知，反应后C元素的化合价为

0.15mol×2

0.1mol

=3，则C为Al元素，E应为Na或K元素，B与E同族，且B与C同周期，C与E不同周期，可知B为Na，E为K，A与E的原子序数之和为28，E的原子序数为19，则A都为原子序数为28-19=9，为F元素，A与D同族，则D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A为F元素，C为Al元素，故答案为：F；Al；
（2）B元素的单质在空气中燃烧产物为Na₂O₂，其电子式为：，
故答案为：；
（3）A为F元素，单质与水反应生成HF和氧气，反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，反应中O元素化合价由-2价升高到0价，被氧化，当有1.8g水参与反应时，即0.1mol水，则转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，个数为0.2N_A，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；0.2N_A；
（4）Al单质与足量的氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）B和D两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和HClO₄，已知此反应生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ，
则该反应热化学方程式为：NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HClO₄（aq）=NaClO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，涉及电子式、非金属性强弱比较、热化学方程式等，推断元素是解题关键，C和E的反应为推断突破口，题目难度中等．