题目内容

17．造成大气污染的SO2主要来源于（　　）
A．火山喷发
B．自然界中游离态硫缓慢氧化
C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气
D．汽车尾气

分析 我国的能源以化石能源为主，化石能源燃烧排放出大量的二氧化硫，且工业废气含较多的二氧化硫，以此来解答．

解答 解：煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气为造成大气污染的SO2主要来源，但火山爆发中的SO2、S的缓慢氧化，汽车尾气均非空气中SO2污染的主要来源，
故选C．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握二氧化硫对环境的影响、二氧化硫的来源为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合我国能源结构分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．废旧无汞碱性锌锰电池可用于制造隐形战机的机身涂料MnxZn（1-x）Fe2O4，该电池工作反应原理为Zn+2MnO2+2H2O$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2MnO（OH）+Zn（OH）2．某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A．浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B．溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C．测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D．氧化：加入双氧水氯化；
E．调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn（1-x）Fe2O4．
（1）浸取时的操作有AC．
A．拆解、粉碎旧电池      B．降低温度      C．搅拌    D．加压
（2）操作a为蒸发至有大量晶体产生时停止加热．
（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为2MnO（OH）+H2O2+4H+═2Mn2++O2↑+4H2O．
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c（Mn2+）+c（Zn2+）=0.8mol/L，c（Fe2+）=0.1mol/L．若滤液体积为lm3，要合成MnxZn（1-x）Fe2O4，需加入Fe粉质量为84kg（忽略体积变化）．
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多．其原因可能是①温度过高；②生成Fe3+起催化作用促使双氧水分解．
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4．要制得MnxZn（1-x）Fe2O4，最后一步结晶时需注意均匀结晶（或搅拌均匀）．
（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn（1-x）Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
8．“环境保护”意识深入人心，下列关于酸雨的认识中错误的是（　　）
A．.正常条件下，pH值小于5.6的降雨是“酸雨”
B．冰岛火山喷发含有大量SO2，在局部区域形成酸雨
C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量，也就能降低酸雨的形成及危害
D．汽车尾气含有氮氧化合物，过量排放形成酸雨
5．根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②冷凝管，③锥形瓶，⑦蒸发皿．
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填仪器名称）
（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是16.7 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时
应采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．
12．温度700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＜t2）．下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
00.600.30
t10.40
t20.10
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D．700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）
2．用经疏酸酸化处理的三氧化铬（Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，根据桂胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．测试过程中乙醉被氧化为乙醛，乙醛还可被氧化为乙酸．
（1）铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）lmol乙酸分子中含有＜r键的数目为      mol．
（3）乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2，sp3．
（4）乙醉与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．
（5）与SO42-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-（任写一种）．
（6）已知Cr（0H）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，[Cr（0H）4]-的结构可用示意图表示为．（不考虑空间构型）
9．以A为原料可制备C（丹皮酚）和D（树脂），其合成路线如图：

①A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是A易被空气中的氧气氧化．
②A→B的反应类型为取代反应；A生成D的反应中，试剂X（烃的含氧衍生物）为HCHO（写结构简式）．
③只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E可能的结构简式有6种（不考虑立体结构），其中核磁共振氢谱有6组峰，且面积比为1：2：2：2：2：1的是（写结构简式）．
6．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（　　）
A．MgOB．SO2C．H2SO4D．CO
7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
C．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+═Ag++2NH4+
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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