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6．下列化合物中，属于酸性氧化物的是（ ）| A． | MgO | B． | SO2 | C． | H2SO4 | D． | CO |
分析 氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，中心原子化合价不变，溶于水一般生成酸的氧化物．
解答 解：A．MgO是氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故A错误；
B．SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C．H2SO4含有三种元素，不是氧化物，属于酸，故C错误；
D．CO虽然是氧化物，但与碱不发生反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
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16．已知常温下向AgCl饱和溶液中滴加一定浓度的KI溶液，可观察到白色沉淀逐渐变成黄色．由此可知下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 相同温度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） | |
| B． | 由于AgCl与AgI的饱和水溶液几乎都不导电说明这两种物质均为非电解质 | |
| C． | 分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L KI溶液洗涤AgI沉淀，用水洗涤沉淀损失量大 | |
| D． | 将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成 |
17．造成大气污染的SO2主要来源于（ ）
| A． | 火山喷发 | |
| B． | 自然界中游离态硫缓慢氧化 | |
| C． | 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 | |
| D． | 汽车尾气 |
14．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
| B | 取两支试管，分别加入4mlL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大，反应速率越快 |
| C | 向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下的溶度积： Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| D | 向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 | 证明Na2SO3溶液中存在水解平衡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 液氯和氯水都含有氯离子 | |
| B． | 氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 | |
| C． | 盐酸和氯水都含有氯离子 | |
| D． | 盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物 的名称是2-乙基丁烷 | |
| B． | 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 | |
| C． | 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等 |
18．下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
15．诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药．其结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该化合物属于苯的同系物 | |
| B． | 分子式为Cl6 H16FN3O3 | |
| C． | 1mol该化合物中含有6NA个双键 | |
| D． | 该化合物能与酸性高锰酸钾、溴水、碳酸氢钠溶液反应 |
3．下列离子方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | 用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| B． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| C． | 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32- | |
| D． | 向稀醋酸中加入石灰石：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |