Question

12．600K时，庚烷发生反应C₇H₁₆（g）$\stackrel{△}{→}$C_mH_n（g）+C_pH_q（g）+C_xH_y（g）（已配平），测得反应前后容器内压强分别是1.01×10⁵Pa和2.02×10⁵Pa（均在600K测定），则庚烷的分解率为（　　）

• A． 20%
• B． 50%
• C． 66.7%
• D． 80%

Answer 1

分析 假设开始庚烷为1mol，压强之比等于物质的量之比，计算反应后混合物总物质的量，再根据方程式利用差量法计算分解的庚烷，进而计算庚烷的分解率．

解答 解：假设开始庚烷为1mol，压强之比等于物质的量之比，则反应后混合物总物质的量为1mol×$\frac{2.02×1{0}^{5}Pa}{1.01×1{0}^{5}Pa}$=2mol，
设分解的庚烷为xmol，则：
C₇H₁₆（g）$\stackrel{△}{→}$C_mH_n（g）+C_pH_q（g）+C_xH_y（g） 物质的量增大
1          1         1        1         3-2=2
x                                       2mol-1mol=1mol
所以x=$\frac{1mol×1}{2}$=0.5mol
故庚烷的分解率为$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%，
故选：B．

点评 本题考查化学方程式有关计算，关键是明确相同条件下气体压强之比等于物质的量之比，注意运用差量法简化计算，难度不大．