题目内容

11．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质
B．CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C
C．氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡
D．电石属于危化品中的遇湿易燃固体，需贴上右图标志，其着火时不能用水灭火

分析 A．金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
B．非金属性强的，在化合物中显示负价；
C．氰化钠是一种有毒的化合物；
D．电石与水反应生成乙炔，据此解答即可．

解答 解：A．Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物，故A错误；
B．由于N的非金属性强于C，所以在氰氢根中N显示负化合价，故B正确；
C．氰化钠是一种剧毒的化合物，不能接触口鼻、皮肤等，故C正确；
D．电石是制取乙炔的化合物，与水反应，故电石着火不能用水扑灭，故D正确，故选A．

点评 本题主要考查的是电解质的概念、非金属性强弱的比较等，难度不大，属于常考题．

练习册系列答案
相关题目
1．下列各组物质的性质，从左到右依次递减的是（　　）
A．碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
C．还原性：HCl、HBr、HID．原子半径：S、Na、O
2．下列化学用语的表示正确的是（　　）
A．过氧化钠电子式：
B．质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫离子结构示意图：
D．HClO的结构式：H-Cl-O
19．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+、CO2．
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式2HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）2CO3．
（3）写出吸收池Ⅲ中酸性条件下NO转化为NO2-（或NO转化为NO3-）的离子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+（任选其一）．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-中存在电离平衡HSO3-?H++SO32-，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32-=CaSO3↓，电离平衡正向移动，c（H+）增大．
（5）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为0.8kg，电解池V制得2mol/L的S2O32-溶液2L，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为78.4L．
6．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C    （用元素符号表示）．
（2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
（4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2（填化学式），EBC-的电子式为．
（6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为6．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3h{a}^{2}{N}_{A}}$g•cm-3．
16．将X逐滴加入到Y中至过量，下列对应关系不正确的是（　　）
XY现象装置
A氯水石蕊溶液先变红后褪色
B氨水AgNO3溶液先产生沉淀后逐渐溶解
CNaOH溶液AlCl3溶液产生白色沉淀且不消失
D双氧水酸性淀粉KI溶液溶液变蓝色
A．AB．BC．CD．D
3．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．硅单质常作为制备光导纤维的主要材料
D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素
20．（1）写出过氧化钠的电子式．
（2）工业中为了减少燃煤产生的二氧化硫气体，可在煤炭中混入一定量的石灰石再去燃烧，请用一个化学反应方程式表示其原因：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（3）完成以下氧化还原反应方程式：
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．
4．稳定的ClO2易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11℃，能在碱性条件下与H2O2反应，生成ClO2-．它是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂．但液态二氧化氯不稳定，易爆炸，在生成、包装、运输方面不便．二氧化氮使用化学方法固化在载体上，使用时再释放出来、工业上NaClO2的主要原料，采用H2O2、NaClO3和NaOH等制备NaClO2的工艺装置如下：

（1）反应器发生的化学反应方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）装置3的名称为B．
A．离心机    B．冷凝器     C．安全器     D．电热器
（3）吸收瓶中发生的化学方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，为什么恒温槽要选择低温：温度过高，过氧化氢会分解，还可以选择什么条件促进吸收；增大氢氧化钠的浓度．
（4）装置5的作用是：缓冲，防止吸收液直接进入真空泵．
（5）工业上可用如下方法对NaClO2纯度进行测定：
a．称量约mg亚氯酸钠，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL试液，置于预先加有碘化钾溶液的碘量瓶中，并加入适量的稀硫酸溶液，摇匀，并于暗处放置10min．
c．加100mL水，加入淀粉指示液，用浓度为c mol/L硫化硫酸钠标准溶液定至溶液蓝色消失即为终点，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为VmL，同时做空白试验，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为V0mL．滴定发生的方程式：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
4I++ClO2-+4H+=2I2+Cl-+3H2O利用上述数据写出NaClO2的质量分数的计算式（不用简化）$\frac{（V-{V}_{0}）×C×\frac{90.5}{4}×1{0}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}×100%$．
（6）工业上可用R5（kesting法，原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O）制ClO2，相比R5法，过氧化氢有什么优点对环境污染小．

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